หลายคนเห็นคำว่า “จำนวนไอออน Na⁺” แล้วเผลอคิดแค่หาโมลของ Na⁺ แต่โจทย์แนวนี้ (เช่นจาก Varich Tutor) ชอบให้ตอบเป็น “จำนวนอนุภาค” เลยต้องคูณด้วยเลขอโวกาโดร 6.02×10²³ ด้วยนะ โจทย์: เมื่อละลาย Na₂CO₃ 318 g และ NaCl 117 g ในน้ำ ให้หาจำนวนไอออน Na⁺ ทั้งหมด (สมมติแตกตัวสมบูรณ์) ขั้นที่ 1 หา mol ของแต่ละสารจากมวล - Na₂CO₃ มวลโมลาร์ = (Na 23×2) + C 12 + O 16×3 = 46+12+48 = 106 g/mol ดังนั้น mol Na₂CO₃ = 318/106 = 3.00 mol - NaCl มวลโมลาร์ = Na 23 + Cl 35.5 = 58.5 g/mol ดังนั้น mol NaCl = 117/58.5 = 2.00 mol ขั้นที่ 2 เขียนสมการแตกตัวเพื่อดู “อัตราส่วน Na⁺” - Na₂CO₃(aq) → 2 Na⁺(aq) + CO₃²⁻(aq) แปลว่า 1 mol Na₂CO₃ ให้ 2 mol Na⁺ ดังนั้นจาก 3.00 mol จะได้ mol Na⁺ = 3.00×2 = 6.00 mol - NaCl(aq) → Na⁺(aq) + Cl⁻(aq) แปลว่า 1 mol NaCl ให้ 1 mol Na⁺ ดังนั้นจาก 2.00 mol จะได้ mol Na⁺ = 2.00×1 = 2.00 mol ขั้นที่ 3 รวม mol ของ Na⁺ ทั้งหมด mol Na⁺ รวม = 6.00 + 2.00 = 8.00 mol ขั้นที่ 4 แปลง mol → “จำนวนไอออน” (จำนวนอนุภาค) จำนวนไอออน Na⁺ = 8.00 × (6.02×10²³) = 4.816×10²⁴ ≈ 4.82×10²⁴ ไอออน ทริคที่ฉันใช้กันพลาด 1) ถ้าโจทย์ถาม “จำนวนไอออน” ต้องจบที่หน่วยเป็นตัวเลขอนุภาค ไม่ใช่ mol 2) จำคีย์เวิร์ด: Na₂… แปลว่าได้ Na⁺ 2 เท่าเสมอ (คูณ 2 ก่อน) 3) เช็กความสมเหตุสมผล: Na⁺ รวม 8 mol เท่ากับเยอะมาก จำนวนอนุภาคต้องเป็นระดับ 10²⁴ ซึ่งสอดคล้องกับการคูณ 6.02×10²³ ถ้าในตัวเลือกมี 4.82×10²⁴ (หรือใกล้เคียง) เลือกข้อนั้นได้เลยค่ะ