ในการคำนวณจำนวนไอออน Na⁺ ที่เกิดจากการละลาย Na₂CO₃ และ NaCl ในน้ำ สิ่งสำคัญคือการทราบจำนวนโมลของสารแต่ละชนิดก่อน จากโจทย์ที่ให้ Na₂CO₃ 318 กรัม และ NaCl 117 กรัม เราสามารถคำนวณจำนวนโมลได้โดยการหารมวลสารด้วยน้ำหนักโมเลกุลของแต่ละสาร เพื่อหาจำนวนไอออน Na⁺ ที่ปล่อยออกมา: 1. น้ำหนักโมเลกุลของ Na₂CO₃ คือ 106 กรัม/โมล ดังนั้น 318 กรัม ÷ 106 = 3 โมล 2. น้ำหนักโมเลกุลของ NaCl คือ 58.5 กรัม/โมล ดังนั้น 117 กรัม ÷ 58.5 = 2 โมล สาร Na₂CO₃ เมื่อแตกตัวจะให้ไอออน Na⁺ จำนวน 2 โมลต่อ 1 โมลของ Na₂CO₃ สาร NaCl แตกตัวให้ไอออน Na⁺ จำนวน 1 โมลต่อ 1 โมลของ NaCl ดังนั้น จำนวนไอออน Na⁺ ทั้งหมด = (3 โมล × 2) + (2 โมล × 1) = 6 + 2 = 8 โมล ด้วยวิธีนี้จะช่วยให้คำนวณจำนวนไอออนได้อย่างแม่นยำและเข้าใจกลไกของการแตกตัวในสารละลายมากขึ้น ลองทำโจทย์ลักษณะนี้เพิ่มเพื่อเก่งขึ้นค่ะ!